Los
hidrocarburos son compuestos orgánicos que contienen diferentes combinaciones
de carbono e hidrógeno, presentándose en la naturaleza como gases, líquidos,
grasas y, a veces, sólidos. El petróleo crudo y el gas natural, que son una
combinación de diferentes hidrocarburos, son sus principales representantes.
Dentro de esta gran familia hay dos subclasificaciones principales: la
alifática y la aromática. Todos los compuestos aromáticos presentan un rasgo
estructural único: un anillo aromático. Todos los hidrocarburos que no poseen
un anillo aromático se clasifican dentro del grupo de los compuestos alifáticos
(del griego aleiphar que significa grasa o aceite), los cuales pueden ser
saturados e insaturados, y se subdividen en familias que incluyen alcanos,
alquenos, alquinos, entre otros.
Un hidrocarburo saturado es un compuesto químico que tiene una cadena de
átomos de carbono unidos entre sí por enlaces simples y tiene átomos de hidrógeno
ocupando las valencias libres de los otros átomos de carbono. Los alcanos son
un ejemplo de compuestos saturados.
Mientras que, los hidrocarburos insaturados o no saturados se caracterizan, desde el punto
de vista de su estructura molecular, por la presencia de enlaces dobles
(alquenos) o triples (alquinos). Precisamente, el número de enlaces dobles y
triples de un compuesto nos indica su grado de insaturación. Todos ellos
hidrocarburos lineales no cíclicos.
Los hidrocarburos insaturados tienen importancia comercial como materias
primas para la fabricación de numerosos productos químicos y polímeros, como
plásticos, caucho y resinas. La vasta producción de la industria petroquímica
se basa en la reactividad de estas sustancias.
ALQUENOS
Los
alquenos son hidrocarburos insaturados formados por moléculas que contienen el
doble enlace C=C conocido como el grupo funcional de los alquenos que determina
las propiedades químicas de estos hidrocarburos. Incluso puede que un compuesto
posea más de un enlace doble. Un grupo funcional es la parte de una molécula en
la que se llevan a cabo la mayoría de las reacciones químicas. Imagen 1.
Asimismo,
los alquenos se consideran como isómeros de los cicloalcanos. Los hidrocarburos
alquenos se representan por la fórmula general CnH2n, donde (n) es igual
o mayor que dos, ya que la presencia de un doble enlace indica inclusivamente
la pérdida de los átomos de hidrógeno en la fórmula general de los alcanos (CnH2n+2).
Imagen 1.- Enlaces dobles que caracterizan a
los alquenos
Los
alquenos en forma análoga a los alcanos, se nombran indicando el número de
átomos de carbono mediante prefijos y en este caso su terminación corresponde a
eno. Imagen 2.
Imagen 2. Nomenclatura de los alquenos.
Además,
los alquenos son llamados también olefinas, “oil-forming gas”, gas formador de aceite
y son derivados del petróleo.
Entre
los hidrocarburos insaturados olefinicos el más simple es el eteno o etileno, que
es una sustancia muy importante porque se utiliza en grandes cantidades para la
fabricación de compuestos orgánicos como los polímeros. Imagen 3.
Imagen 3. Eteno
El
eteno, es un compuesto que controla el crecimiento de las plantas, la
germinación de las semillas y la maduración de los frutos.
El
proceso por el cual se prepara etileno se le conoce como craqueo o pirolisis; en
éste proceso se efectúa una descomposición térmica (800°C) de las moléculas de
etano en presencia del platino como catalizador, dando como subproducto el gas
hidrógeno. Otro proceso alternativo para obtener etileno es la reacción química
en la que se utiliza nafta o gasolina. Su rendimiento es bajo comparado con el
del primer proceso, sin embargo, se obtiene una mayor variedad de petroquímicos.
Los
alquenos tales como eteno, propeno y buteno son gases a temperatura y presión
normales. Los siguientes alquenos, que van desde C5H10 hasta
C15H30, son líquidos y los superiores a C15H30
son sólidos. Por lo general, el punto de ebullición, de fusión, la viscosidad y
la densidad aumentan a medida que se incrementa la masa molar de los alquenos. Los
alquenos son incoloros, muy ligeramente solubles en agua, pero el etileno tiene
un suave olor.
Aplicaciones y usos de los alquenos:
1-Penteno
El
1-penteno es un agente de mezclado para combustibles de alto octanaje de
motores.
Isopreno
El
isopreno se utiliza en la fabricación de caucho sintético y caucho butílico.
Propileno
El
propileno se utiliza también en la fabricación de caucho sintético y en forma
polimerizada como plástico de polipropileno.
Isobutileno
El isobutileno es un
antioxidante en las industrias de alimentos y conservas.
1-Hexeno
El
1-hexeno se utiliza en la síntesis de aromas, perfumes y colorantes.
Buteno
El
cis-2-buteno y el trans-2-buteno son disolventes.
Propadieno
El
propadieno es un compuesto de gas combustible utilizado en metalistería.
Eteno o etileno
Es uno de los productos químicos
más importantes de la Industria Química. Se halla de forma natural en las
plantas. Conocido también como etileno, La molécula no puede rotar alrededor
del doble enlace y todos los átomos están en el mismo plano.
La mayor parte del etileno
producido mundialmente se obtiene por craqueo con vapor (steam cracking) de
hidrocarburos de refinería (etano, propano, nafta y gasóleo, principalmente).
También se obtiene el etileno a partir del reformado catalítico de naftas o a
partir de gas natural (Oxidative Coupling of Methane, OCM).
También,
se puede obtenerse en laboratorios de Química Orgánica mediante la oxidación de
Alcoholes.
Como
mencionamos anteriormente el principal uso industrial del etileno es como
ingrediente de materias primas que a su vez se utilizan para fabricar una gran variedad
de sustancias y productos:
1.
La mayor parte del etileno se emplea para la
obtención de polímeros. Mediante reacciones de polimerización se obtiene el
polietileno de alta densidad y el de baja densidad. También se obtiene
dicloroetileno, intermedio para la síntesis de cloruro de vinilo, que se
polimeriza a cloruro de polivinilo, y otros hidrocarburos clorados. Además se
puede hacer reaccionar con benceno para dar etilbenceno, que puede
polimerizarse dando poliestireno.
2.
El
dicloruro de etileno (1,2-dicloroetano) se empleó como disolvente
en la manufactura de insecticidas, para la protección de plantas y terrenos, Imagen
4.
Imagen
4. Aplicación de insecticidas en plantación de lechugas
3.
El etileno, en presencia de trazas de oxígeno
y catalizador. Se obtiene el producto que corresponde al polietileno (la unidad base de etileno se repite por centenares de
veces), el cual es un plástico altamente resistente a los ataques de diversos
reactivos químicos. Se utiliza como materia prima en artículos para la
electricidad y fabricación de accesorios de electrodomésticos. Imagen 5.
Imagen
5. Uno de los artículos en los que es utilizado el polietileno como materia
prima.
1.
Se aprovecha como producto de partida de otros
polímeros: a) como la síntesis del monómero acetato
de vinilo para la obtención de acetato
de polivinilo, más conocido como "cola o adhesivo vinilico".
El aceato
de polivinilo se presenta comercialmente en forma de emulsión, como adhesivo
para materiales porosos, en especial la madera. Además, se puede utilizar para
proteger el queso de los hongos y de la humedad. Se usa como base de plástico
neutro para la goma de mascar, ya que es un sustituto barato de la savia gomosa
natural del árbol Manilkara zapota. Es el miembro de la familia de ésteres de
vinilo más fácilmente obtenible y de más amplio uso. Es un líquido no
inflamable, usado generalmente para adhesivos de encuadernación, bolsas de
papel, cartones para leche, sobres, cintas engomadas, calcomanías, entre otros.
Imagen 6.
Imagen 6. A: cola o adhesivo vinílico.
B: goma de mascar
b) o la síntesis de etilenglicol (a través del intermedio
óxido de etileno) que con ácido terftálico da tereftalato de polietileno.
1.
El etileno se utiliza, en combinación con
otros hidrocarburos saturados e insaturados, sintetizados a partir del caucho,
teniendo estos muchas aplicaciones en la industria. Destaca fundamentalmente el EPDM, Etileno Polietileno Dieno Monómero,
con el que se obtienen películas de caucho saturado con múltiples aplicaciones
en la industria automovilística y de la construcción, por su alta resistencia a
las oscilaciones de temperatura, su flexibilidad y su capacidad
impermeabilizante. El caucho EPDM se
utiliza comúnmente en sellante en todos los vehículos. Esto incluye sellos de
las puertas, juntas de ventanas, sellos de la carrocería, y, a veces juntas
para el capote. Imagen 7.
Imagen 7. Sellante para puertas, juntas de
ventanas y carrocería
En general, el EPDM se utiliza especialmente en las mangueras en el circuito del
sistema de enfriamiento de un automóvil. Imagen 8.
Imagen 8. Mangueras del sistema de
enfriamiento.
Además, el EPDM puede ser utilizado como tubo de carga de aire en motores
turbo. Más específicamente, se puede utilizar para conectar el lado frío del
refrigerador de aire de carga (también conocido como "intercooler")
para el colector de admisión.
Igualmente, el EPDM ofrece una buena performance en el aislamiento térmico. Se
utiliza en puertas de cámaras frigoríficas para el sellado. Imagen 9.
Los cauchos de etileno-propileno se
utilizan también como material para las juntas de la cara de los respiradores
industriales, con mayor frecuencia elegida ya que el uso de la silicona se debe
evitar por lo general en ambientes con pintura en aerosol de industrias
automotrices. Imagen 9.
El EPDM se utiliza también como
material para la envoltura exterior de los cables utilizados en los aparatos
eléctricos para la instalación a los aires libres o expuestos a la luz UV.
Imagen 9.
También, el
EPDM se utiliza como revestimiento a prueba de agua de techos
(impermeabilización). Tiene la ventaja de que no contamina el agua de lluvia
escurrida, que es de vital importancia si el dueño de casa desea utilizar esta
agua para la higiene personal. Varias casas cuentan con acumuladores de agua de
lluvia por lo tanto deben hacer uso de este tipo de techos. Imagen 9.
Imagen 9. A: Sello para aislamiento térmico de
cámaras frigoríficas. B: Juntas de la cara de los respiradores industriales.
C: Envoltura exterior de cables. D:
Impermeabilización de un techo.
Láminas de caucho EPDM se utiliza para la línea a prueba de agua y estanques
artificiales. Imagen 10.
Imagen 10. Fabricación de un estanque
artificial.
1.
El
etilenglicol se utiliza como anticongelante en los circuitos de refrigeración de
motores de combustión interna, como difusor del calor, para fabricar compuestos
de poliéster, y como disolvente en la industria de la pintura y el plástico. El
etilenglicol es también un ingrediente en líquidos para revelar fotografías, fluidos
para frenos hidráulicos y en tinturas usadas en almohadillas para estampar,
bolígrafos, y talleres de imprenta. Imagen 11.
Mientras que el óxido de etileno se puede emplear para la síntesis de algunos
éteres glicólicos (para pinturas o tensioactivos) y otros productos
Imagen 11. A: Anticogelante. B: Líquidos para
revelar fotografías.
1.
El etileno también
se emplea como anestésico en cirugía, junto al propileno y el amileno, pero
requieren grandes concentraciones (60 %) y por ello se administran con oxígeno.
Imagen 12.
Imagen 12. Uso de etileno como anestésico.
1.
El etanol se puede
obtener mediante la hidratación del etileno y se emplea como combustible o en
la síntesis de ésteres etílicos, disolventes, y otros productos. También se
puede obtener, a través de la síntesis de propionaldehido, ácido propiónico y
alcohol n-propílico. Por oxidación del etileno se obtiene acetaldehido, el cual
se emplea en la síntesis de n-butanol y ácido acético. Imagen 13.
El combustible resultante de la mezcla
de etanol y gasolina se conoce como gasohol o alconafta. Dos mezclas comunes
son E10 y E85, con contenidos de etanol del 10% y 85%, respectivamente.
El etanol también
se utiliza cada vez más como añadido para oxigenar la gasolina normal,
reemplazando al éter metil tert-butílico (MTBE). Este último es responsable de
una considerable contaminación del suelo y del agua subterránea. También puede
utilizarse como combustible en las celdas de combustible.
Como fuente para la producción de
etanol en el mundo se utiliza fundamentalmente biomasa. Este etanol es
denominado, por su origen, bioetanol. Imagen 13.
Debido al aumento de las medidas tomadas para
controlar las emisiones totales de gases con efecto invernadero, la utilización
de este alcohol como combustible para el trasporte por carretera está creciendo
muy rápido.
Imagen 13. A: Bioetanol. B: Ácido
acético.
1.
Como
hormona vegetal en gran escala para la maduración de frutas, como limones,
manzanas, naranjas, tomates, plátanos,
entre otros. La famosa frase de que una
manzana podrida echa a perder al resto tiene su fundamento científico
precisamente en el etileno puesto que, cuando una fruta madura desprende
etileno, acelerando la maduración de las frutas que la rodean. Así mismo, el
etileno exhibe propiedades de fitohormona,
acelerando el crecimiento de varios tubérculos, por ejemplo, la papa.; además
de la senescencia de hojas y flores y de la abscisión del fruto. Imagen 14.
Imagen 14. A: El crecimiento de varios
tubérculos por ejemplo, la papa. B: Maduración de frutos.
Butadieno
El
1,3-butadieno es un alqueno que se produce en la destilación del petróleo. El
1,3-butadieno ocupa el lugar número 36 entre las sustancias químicas de más
alta producción en los EE. UU. Es un gas incoloro de olor levemente parecido a
la gasolina.
El
nombre Butadieno también puede hacer referencia a su isomero, 1,2-butadieno.
Aunque su importancia es casi nula al lado del 1,3-butadieno.
El
butadieno se usa para la obtención de caucho sintético, el cual es usado
extensamente en neumáticos para automóviles y camiones. También se usa para
fabricar plásticos, entre los que se incluyen los acrílicos. La gasolina
contiene pequeñas cantidades de 1,3-butadieno. Imagen 15.
Asimismo,
se utiliza en la obtención de otros productos para la fabricación del el
intermediario del nylon, adiponitrilo, mediante la adición de una molécula de
cianuro de hidrógeno a cada uno de los dobles enlaces en un proceso llamado
hidrocianación. Imagen 15.
El
polibutadieno es un elastómero o caucho sintético que se obtiene mediante la
polimerización de 1,3-Butadieno. Se utiliza además, como aditivo para mejorar
la resistencia mecánica de plásticos como el poliestireno y el ABS (cada día es más empleado en la
fabricación de carcasas de televisores, ordenadores y juguetes en general).
También se emplea para fabricar pelotas de golf y objetos elásticos diversos.
Imagen 15. A: En
la fabricación de los neumáticos de los automóviles son utilizados diversos materiales
de tipo orgánico. B: En la producción de nylon también interviene el butadieno.
RIESGOS PARA LA SALUD Y EL MEDIO
AMBIENTE POR EL USO DE LOS ALQUENOS
Como sus homólogos saturados, los hidrocarburos alifáticos insaturados
inferiores u olefinas son asfixiantes simples, pero a medida que aumenta el
peso molecular, las propiedades narcóticas e irritantes son más pronunciadas
que las de sus análogos saturados. Por ejemplo, el etileno, el propileno y el
amileno se han utilizado como anestésicos en cirugía, pero requieren grandes
concentraciones (60 %) y por ello se administran con oxígeno. Las diolefinas
son más narcóticas que las monoolefinas y también más irritantes para las
mucosas y los ojos.
El uso del 1,2 dicloruro de
etileno empleado como disolvente en fertilizantes fue prohibido, ya que podría dar lugar a efectos peligrosos
para la salud humana y animal así como una excesiva influencia adversa en el
medio ambiente.
El 1,2 dicloruro de etileno se absorbe rápidamente en el cuerpo a través
de la piel, por inhalación del vapor y por ingestión. Los primeros síntomas de
intoxicación aguda son dolor de cabeza, mareo, debilidad, espasmos musculares y
vómito, irritación de las membranas mucosas de los ojos y del tramo
respiratorio. La exposición puede dar lugar también a cambios en la sangre y en
el ritmo cardiaco (insuficiencia cardiovascular) que puede ser letal. Se han
registrado también cambios en los riñones e hígado como resultado de la
exposición.
La ingestión o inhalación aguda del cloruro de etileno causa daños al
corazón, sistema nervioso central (SNC), hígado, riñones y pulmones. La
exposición a una inhalación aguda resulta en una ofuscación de la córnea,
irritación de ojos, neurotoxicidad, toxicidad renal, toxicidad hepática,
insuficiencia respiratoria, arritmia cardiaca, náusea y vómito.
La inhalación crónica ocasiona efectos en hígado y riñones. Estudios
animales han demostrado reducida habilidad para combatir las infecciones y han
reportado efectos en el SNC después de una ingestión crónica de cloruro de
etileno.
Estudios de inhalación para ratas reportaron fertilidad reducida, mayor
incidencia de lesiones en los testículos e incremento de la mortalidad del
embrión. Estudios animales muestran que el cloruro de etileno causa una
variedad de tumores a consecuencia de la ingestión, inhalación o exposición
dérmica.
El cloruro de etileno es un probable carcinógeno para el hombre.
En vista que, el dicloruro de etileno se libera principalmente con las
emisiones de fuentes industriales y dadas su alta volatilidad, la atmósfera es
el absorbente predominante en medio ambiente para el producto. Es moderadamente
persistente en el aire. La fotolisis estratosférica puede producir radicales de
cloro, que pueden a su vez reaccionar con ozono. Sin embargo, el potencial de
disminución del ozono es bajo (0,001 relativo al CFC-11), y el compuesto no
está incluido en el Protocolo de Montreal sobre Sustancias que Disminuyen la
Capa de Ozono. Los organismos terrestres tendrán el mayor potencial de
exposición al dicloruro de etileno en el aire del ambiente. No obstante, los
datos disponibles sobre los efectos del dicloruro de etileno son inadecuados
para permitir la caracterización de los riesgos para las especies terrestres.
Si bien el dicloruro de etileno puede ser liberado en la superficie de las aguas
o al terreno a través de procesos industriales y de eliminación, y aunque la
hidrólisis y la degradación microbiana sean lentas, la sustancia no es probable
que persista en estos medios a causa de su volatilidad. Una serie de pruebas de
toxicidad en especies acuáticas han indicado que los niveles de efecto están
generalmente sobre 10 mg/litro. Como las concentraciones en las aguas
superficiales son generalmente de varios ordenes de magnitudes menores que las
que han demostrado causar efectos, es probable que el dicloruro de etileno
represente un riesgo insignificante para los organismos acuáticos.
Los riesgos fisicoquímicos del
butadieno se deben a su alta inflamabilidad y extrema reactividad. Puesto que
fácilmente se alcanza una mezcla inflamable con concentraciones de entre 2 y
11,5 % de butadieno en el aire, esta sustancia conlleva peligro de incendio y
explosión cuando se expone a calor, chispas, llamas y oxidantes. Cuando se
expone a aire u oxígeno, el butadieno forma rápidamente peróxidos, que pueden experimentar
combustión espontánea.
A pesar que, durante muchos años la experiencia de los trabajadores
expuestos a butadieno y los experimentos con seres humanos y animales parecían
indicar que este compuesto es poco tóxico, estudios epidemiológicos han demostrado
que el 1,3-butadieno es un probable cancerígeno humano (Grupo 2A de la Agencia
Internacional para la Investigación sobre el Cáncer (IARC)). La exposición a
concentraciones muy altas de gas produce efectos irritantes y anestésicos. Las
personas pueden tolerar concentraciones de hasta 8.000 ppm durante 8 horas sin más
efectos que una leve irritación de ojos, nariz y garganta. Se ha observado que
la exposición a butadieno líquido y a su gas de evaporación provoca dermatitis
(y también quemaduras por congelación). Algunos casos de inhalación de
concentraciones excesivas que pueden producir anestesia, parálisis respiratoria
y muerte se han debido a derrames y fugas de recipientes a presión, válvulas y
bombas en zonas con una ventilación inadecuada
El isopreno, que no presenta toxicidad salvo a concentraciones muy altas,
se considera también ahora un posible cancerígeno humano. Grupo 2B de la IARC.
El principal riesgo del etileno es el de incendio y explosión. El etileno
explota espontáneamente por efecto de la luz del sol en presencia de cloro y
puede reaccionar vigorosamente con tetracloruro de carbono, dióxido de
nitrógeno, cloruro de aluminio y sustancias oxidantes en general. Las mezclas
etileno-aire arden cuando se exponen a cualquier fuente de ignición, como
chispas estáticas, de fricción o eléctricas, llamas abiertas o calor excesivo.
Algunas mezclas confinadas explotan violentamente como consecuencia de estas
fuentes de ignición. A menudo el etileno se manipula y transporta en forma de
líquido a presión.
El contacto de la piel con el líquido puede causar una “quemadura por
frío”. En los procesos de fabricación existen pocas posibilidades de exposición
a etileno, ya que tienen lugar en sistemas cerrados. La exposición puede
ocurrir como resultado de fugas, derrames u otros accidentes que hacen que se
libere gas al aire.
Los tanques y recipientes vacíos que han contenido etileno constituyen
otra fuente potencial de exposición.
En el aire, el etileno actúa principalmente como asfixiante. Las
concentraciones de etileno necesarias para producir un efecto fisiológico
marcado reducen el contenido de oxígeno a un nivel muy bajo e incompatible con
la vida. Por ejemplo, el aire que contiene un 50 % de etileno contendrá
solamente un 10 % de oxígeno.
Cuando el aire contiene aproximadamente un 11 % de oxígeno, se produce
pérdida de conciencia y si dicho porcentaje desciende todavía más, se produce
la muerte en el acto. No existen pruebas que indiquen que la exposición
prolongada a bajas concentraciones de etileno cause efectos crónicos. La
exposición prolongada a altas concentraciones puede causar efectos permanentes
debido a la privación de oxígeno.
El etileno exhibe una toxicidad sistémica muy baja. Cuando se utiliza
como anestésico en cirugía, se administra siempre con oxígeno. En dichos casos,
su acción es la de un anestésico simple con una acción rápida y una
recuperación igualmente rápida. La inhalación prolongada de aproximadamente una
concentración de 85 % en oxígeno es ligeramente tóxica, provocando un descenso
lento de la tensión arterial; la concentración de etileno del 94 % en oxígeno
es letal.
Medidas de salud
y seguridad:
Con respecto a los productos químicos sin carcinogenicidad ni efectos
tóxicos similares, debe mantenerse una ventilación adecuada para prevenir la
exposición de los trabajadores a una concentración que supere los límites de
seguridad recomendados.
Los trabajadores deben saber que algunos síntomas, como escozor de ojos,
irritación respiratoria, cefalea y vértigo, pueden indicar una concentración en
la atmósfera poco segura. Las bombonas de butadieno deben almacenarse boca
arriba en un lugar fresco, seco y bien ventilado, alejado de fuentes de calor,
llamas abiertas y chispas.
El área de almacenamiento debe estar separada de fuentes de oxígeno,
cloro, otros materiales oxidantes y gases y materiales combustibles. Puesto que
el butadieno es más pesado que el aire y el gas procedente de fugas se acumula
en las zonas bajas, debe evitarse el almacenamiento en fosas y sótanos. Los
contenedores de butadieno deben estar debidamente etiquetados, indicando
claramente que se trata de un gas explosivo. Las bombonas deben estar
construidas para resistir la presión y evitar las fugas y no deben sufrir
golpes durante su manipulación. Estas bombonas están habitualmente provistas de
una válvula de seguridad. Las bombonas no deben someterse a temperaturas
superiores a 55 ºC. Para detectar posibles fugas, lo mejor es empapar la zona
sospechosa con una solución jabonosa, de manera que en caso de existir algún escape
de gas, se formen pompas visibles; en ningún caso se utilizarán cerillas o
llamas para detectar fugas.
Con respecto a los posibles o probables cancerígenos, deben adoptarse
todas las precauciones adecuadas y necesarias para su manipulación.
Tanto en su fabricación como en su uso, el butadieno debe manipularse en
un sistema cerrado y correctamente diseñado. Generalmente se le añaden
antioxidantes e inhibidores (como terc-butilcatecol en una proporción
aproximada del 0,02 % en peso) para prevenir la formación de polímeros y
peróxidos peligrosos. La extinción de los incendios de butadieno es difícil y
peligrosa. Los pequeños incendios pueden apagarse con dióxido de carbono o
extintores de incendios con productos químicos en polvo. Los grandes incendios
y las áreas adyacentes deben rociarse con agua. En la medida de lo posible, los
incendios deben controlarse cerrando todas las fuentes de combustible. El
butadieno no requiere la realización de exámenes médicos previos al empleo ni
reconocimientos periódicos de los trabajadores que lo manipulan.
Los miembros inferiores de la serie (etileno, propileno y butileno) son
gases a temperatura ambiente y muy inflamables o explosivos cuando se mezclan
con aire u oxígeno. El resto de los miembros son líquidos volátiles e
inflamables que pueden dar lugar a concentraciones explosivas de vapor en el
aire a las temperaturas normales de trabajo. En contacto con el aire, las
diolefinas pueden formar peróxidos orgánicos que, si se concentran o calientan,
pueden detonar violentamente. La mayor parte de las diolefinas producidas
comercialmente están en general inhibidas contra la formación de peróxidos.
Debe evitarse el contacto con toda fuente de ignición. Las instalaciones
y equipos eléctricos deben ser resistentes a las explosiones. Todas las salas o
áreas en la que se manipule etileno deben estar debidamente ventiladas. No debe
permitirse la entrada a espacios confinados que hayan contenido etileno hasta
que los análisis de gases indiquen que son seguros y una persona autorizada
haya firmado un permiso de acceso.
Las personas que puedan verse expuestas a etileno deben recibir una
instrucción adecuada y conocer los métodos para una manipulación segura y
adecuada. Debe prestarse atención al peligro de incendio, a las “quemaduras por
frío” debido al contacto con el material líquido, al uso de equipos protectores
y a las medidas de emergencia.
ALQUINOS
Los
alquinos se representan por la fórmula general CnH2n-2.
La presencia de un triple enlace entre dos átomos de carbono implica
forzosamente, la pérdida de dos átomos de hidrógeno en la fórmula general (CnH2n)
de los alquenos, es decir, la pérdida de cuatro átomos de hidrógeno en la
fórmula general (CnH2n+2) de los alcanos. Imagen 16.
Imagen 16. Presencia de un triple
enlace entre los átomos de carbono que caracteriza a los alquinos.
La
nomenclatura para los alquinos es la misma que para los alquenos; pero les
corresponde la terminación ino, para indicar la presencia de un triple enlace.
Esto es etino, propino, butino, entre otros. Imagen 17.
Imagen 17. Nomenclatura de los
alquinos.
Los
tres primeros alquinos son gases; los demás son líquidos o sólidos. A medida
que se incrementa la masa molar de los alquinos aumenta la densidad, el punto
de fusión y el punto de ebullición en los compuestos. Por término general, son
compuestos de baja polaridad, por lo cual sus propiedades físicas son muy
semejantes a las de los alquenos y alcanos. Son insolubles en agua, pero se
disuelven en los disolventes orgánicos de baja polaridad, como el
eterdietílico, benceno, tetracloruro de carbono, entre otros.
Los
alquinos se obtienen mediante reacciones de eliminación a partir de
dihaloalcanos vecinales o geminales. Se obtiene acetileno por la simple adición
controlada de agua al Carburo de calcio (CaC2) a temperatura normal. Como el
carburo de calcio es una sustancia muy barata, que sale de calentar cal viva
(CaO) con Carbón, el acetileno es un gas barato y fácil de producir.
Aplicaciones y usos de los alquinos
Acetileno:
El
alquino más utilizado y conocido es el
acetileno, y sus propiedades químicas son las siguientes:
Ø
En petroquímica se obtiene el acetileno por
quenching (el enfriamiento rápido) de una llama de gas natural o de fracciones
volátiles del petróleo con aceites de elevado punto de ebullición. El gas es
utilizado directamente en planta como producto de partida en síntesis.
Ø
Es un buen combustible, y arde en el aire con
flama muy luminosa, por lo que se usó mucho como manantial de luz (lámparas de
acetileno). Imagen 18.
Imagen 18.
Lámparas de acetileno
Ø
Además,
se utilizó en el alumbrado de proyectores para la marina y para
cinematógrafos. Los automóviles llevaban también a principios del siglo en su
mayoría faros con aparatos autogeneradores de acetileno. Imagen 19.
Imagen 19.
A: Alumbrado para cinematografía. B: Alumbrado para la marina
Ø
Se llegaron a construir diversos aparatos de
salvamento como cinturones, chalecos, boyas, entre otros, en cuyo interior y en
un depósito ad hoc llevaban una dosis de carburo de calcio dispuesto de tal
suerte, que al ponerse el carburo en contacto con el agua se produjera el gas
acetileno, dejando henchido convenientemente el aparato. Imagen 20.
Imagen 20. Boyas.
Ø
En la
actualidad su combustión desarrolla mucho calor, y cuando arde en oxígeno
(soplete oxiacetilénico) produce elevadas temperaturas, por lo cual se emplea
frecuentemente en faenas de soldaduras y en cortes de láminas de acero, como
chapas de blindaje, hasta de 23 cm de espesor. Imagen 21.
Imagen 21. Soplete
oxiacetilénico
Ø
El acetileno es además un producto de partida
importante en la industria química. Hasta la segunda guerra mundial una buena
parte de los procesos de síntesis se basaron en el acetileno. Hoy en día pierde
cada vez más en importancia debido a los elevados costes energéticos de su
generación.
Ø
Disolventes como el tricloroetileno, el
tetracloroetano, productos de base como viniléteres y vinilésteres y algunos
carbociclos (síntesis según Reppe) se obtienen a partir del acetileno. Éste
también se utiliza en especial en la fabricación del cloroetileno (cloruro de
vinilo) para plásticos, del etanal (acetaldehído) y de los neoprenos del caucho
sintético.
El cloruro de vinilo se usa para fabricar
cloruro de polivinilo (PVC). El PVC se usa para fabricar una variedad de
productos plásticos, incluyendo tuberías, revestimientos de alambres y cables y
productos para empacar. El cloruro de vinilo es conocido también como
cloroeteno, cloroetileno y monocloruro de etileno. Imagen 22.
Imagen 22. Usos del cloruro de polivinilo
Propino o metilacetileno
Se
usa en soldaduras. Es un gas incoloro, de olor característico, más denso que el
aire y puede extenderse a ras del suelo. Imagen 23.
Imagen 23. Soldadura de un caño de
cobre.
1-butino o etilacetileno
Debido a
las capacidades reactivas que posee este hidrocarburo, es muy empleado como
etapa intermedia para la elaboración de otros compuestos orgánicos sintéticos,
se sabe que participa en la industria de elaboración del caucho, en la
obtención del benzol, de algunos plásticos, entre otros. En concreto en la
producción de productos polietilénicos de alta densidad (HDPE) así como los
lineales de baja densidad (LLDPE), así como para la manufactura del
polibutileno.
Envista
de a la propiedad que tiene de arder con llama luminosa y de gran poder
calorífico produciendo elevadas temperaturas (por encima de los 3000 grados
centígrados) se suele emplear como elemento de cortado y soldadura de ciertos
metales, tales como el acero.
Sus
efectos narcóticos en estado puro le han convertido en las etapas iniciales de
la química orgánica (finales del siglo XIX) en un posible narcotizante de uso
en medicina, pero sus capacidades explosivas a bajas concentraciones con
oxígeno lo han acabado desaconsejado.
El benzol o benceno se utiliza
en petroquímica para la síntesis de muchos compuestos, predominantemente de etilbenceno
(52%), cumeno (20%), ciclohexano (13%) y nitrobenceno (9%), que constituyen la
materia prima para la producción de otros compuestos tales como estireno, fenol,
acetona, ciclohexanol, ciclohexanona y anilina. En ellos se basan plásticos,
tales como poliestireno, estireno-butadieno caucho, poliamidas (nylon) y epoxi
resinas. También se obtienen productos tales como sustancias detergentes
(alquilbencenosulfónicos), disolventes técnicos, ciertos pesticidas (por
ejemplo lindano) y colorantes a base de benceno o de los productos derivados.
Imagen 24.
Imagen 24. A: Benzol o benceno. B:
Poliestireno
Actividad biológica de los alquinos:
Aunque
no muy abundantes en la naturaleza, los alquinos están presentes en plantas y
otros organismos, algunas plantas los emplean como sustancias de protección
contra las enfermedades o los depredadores. La cicutoxina es un compuesto
tóxico que se encuentra en la cicuta y la capilina tiene actividad antifúngica.
El grupo funcional alquino no es frecuente en los fármacos, aunque hay algunos
que lo contienen como la parsalmida que se utiliza como analgésico
antiinflamatorio, el etinil-estradiol (hormona femenina sintética) es un ingrediente
habitual en las píldoras anticonceptivas, o la dinemicina a que es un compuesto
antibacteriano que se está ensayando como agente antitumoral.
Muchos fármacos han sido modificados
sintéticamente para que contengan triple enlace porque son bien absorbidos por
el organismo, menos tóxicos y más activos que sus análogos reducidos.
Etinil-estradiol:
El
etinilestradiol es un estrógeno derivado del estradiol, activo por vía oral
indicado en fórmulas que producen la píldora anticonceptiva. El etinilestradiol
fue el primer análogo del estrógeno sintetizado en Berlín en 1938, y es uno de
los medicamentos más usados en el mundo. Imagen 25.
El etinilestradiol es efectivo
en la activación de receptores del estrógeno, por lo que se considera un
estrógeno. Su uso más frecuente se da en combinación con progestina para la
preparación de anticonceptivos orales. Por ejemplo, el parche transdérmico de
norelgestromina y etinilestradiol se usa para prevenir el embarazo. Con el paso
del tiempo y la experiencia en el uso de formulaciones orales, se ha reducido
la concentración del etinilestradiol desde 100 μg hasta los 20 μg.
Por
si sola, el etinilestradiol ha sido usado para el manejo de los síntomas de la
menopausia y en casos de hipogonadismo femenino.
Asimismo
se utiliza para el tratamiento del cáncer de próstata inoperable, tratamiento
del cáncer de mama en algunos casos de mujeres postmenopáusicas.
Dinemicina:
Es raro
saber que una molécula biológica tenga un alquino, pero no imposible, por
ejemplo. Se han aislado de los microbios (como los actinomicetes) mediante
fermentación varios compuestos naturales que contienen alquinos. Entre ellos
están las dinemicinas. La dinemicina A contiene dos triples enlaces y un doble
enlace en un sistema conjugado, además de otros grupos funcionales. Estos
compuestos tienen una potente actividad antibacteriana y anticancerosa, aunque
por desgracia, son quizá demasiado tóxicos hacia los mamíferos para ser agentes
farmacéuticos eficaces.
Citostáticos
El
grupo alquino está presente en algunos fármacos citostáticos.
Los
medicamentos citostáticos son los fármacos anticancerosos que se utilizan para
el tratamiento del cáncer, el empleo terapéutico exitoso de estos al igual que
para las patologías infecciosas, se fundamenta en las diferencias metabólicas
existentes entre las células normales y las cancerosas, así como en la
velocidad vertiginosa de la multiplicación celular de estas últimas.
Polímeros
polialquinos:
Los
alquinos generan polímeros los cuales son llamados polialquinos. Estos, son
semiconductores orgánicos y aunque son materiales flexibles, están dotados
parecido al silicio, tiene un interés especial en la industria electrónica y
microelectrónica como material básico para la creación de obleas o chips que se
pueden implantar en transistores, pilas solares y una gran variedad de
circuitos electrónicos. Imagen 26.
Imagen 26. Semiconductores orgánicos.
RIESGO
PARA LA SALUD Y PARA EL MEDIO AMBIENTE
POR EL USO DE ALQUINOS
Cloruro de vinilo
La exposición
crónica da lugar a la llamada «enfermedad por cloruro de vinilo», caracterizada
por síntomas neurotóxicos, alteraciones de la microcirculación periférica,
alteraciones cutáneas del tipo de la esclerodermia, alteraciones óseas,
alteraciones de hígado y bazo .con alteraciones de la celularidad sanguínea
asociadas, síntomas genotóxicos y cáncer. Los síntomas neurotóxicos son
precoces, se presentan en forma de excitación psíquica seguida de astenia,
pesadez de miembros inferiores, mareos y somnolencia. Si la exposición persiste
puede producirse un cuadro de neurosis asténica. Las alteraciones
angioneuróticas constituyen los primeros y más frecuentes signos de la
enfermedad. Es característico el síndrome de Raynaud, con crisis asfícticas de
manos y, menos frecuentemente, pies. Pueden persistir durante años tras el cese
de la exposición, y su fisiopatología no es bien conocida. Las alteraciones
cutáneas se producen en un número reducido de casos. Pueden estar asociadas a
esclerodermia del dorso de la mano, articulaciones metacarpianas y falángicas y
la zona interna de los antebrazos, y también en pies, cuello, rostro y espalda.
La acrosteolisis se suele localizar en las falanges distales de las manos, en
alrededor del 3% de las personas expuestas. Se debe a necrosis aséptica del
hueso, debida a isquemia por arteriolitis ósea estenosante producida por
depósitos de inmunocomplejos circulantes en el endotelio arteriolar. Aparece a
los 20 años postexposición. Radiológicamente, se aprecia un proceso de
osteólisis con bandas transversas o estrechamiento de las falanges ungueales.
La alteración hepática debuta con hepatomegalia de consistencia normal, con
función hepática generalmente conservada. Posteriormente puede aparecer una
fibrosis hepática, asociada frecuentemente con una esplenomegalia, que puede
acompañarse de hipertensión portal, varices esofágicas y hemorragias del
aparato digestivo. La función y el parénquima hepático pueden estar poco
afectados. Estas alteraciones pueden ser reversibles con el cese de la
exposición. La trombopenia es una de las consecuencias de la afectación
hepática debida a cloruro de vinilo y, para algunos autores, constituye el
primer signo biológico detectable. También se ha informado de efectos
genotóxicos y mutagénicos.
Por otro lado,
la Agencia Internacional para la Investigación del Cáncer y la EPA han
determinado que el cloruro de vinilo es carcinogénico en seres humanos. Un
estudio de la citada Agencia IARC sobre 12.700 trabajadores europeos expuestos
al Cloruro de Vinilo Monómero al menos durante un año, entre 1955 y la mitad de
los años 90, muestran una relación dosis–respuesta en la producción de
angiosarcomas así como la inducción de otros tumores hepáticos diferentes y de
cirrosis hepática. Se sospecha además de la posible cancerogenicidad pulmonar.
El riesgo medio de contraer cáncer hepático era casi siete veces mayor entre
los trabajadores en contacto con el cloruro de vinilo que en los no expuestos,
llegando a ser de hasta 28 veces mayor en aquellos con una mayor exposición
acumulativa. Otros estudios han sugerido que respirar aire o tomar agua con
cantidades moderadas (100 ppm) de cloruro de vinilo puede aumentar el riesgo de
desarrollar cáncer. Sin embargo, los niveles de cloruro de vinilo usados en
estos estudios eran muchos más altos que los niveles que se encuentran en el
aire o el agua en el ambiente. Los estudios de trabajadores que han respirado
cloruro de vinilo durante muchos años observaron un aumento en la tasa del
citado cáncer del hígado. Parece haber una conexión entre respirar cloruro de
vinilo durante períodos prolongados y cáncer del cerebro, del pulmón y ciertos
tipos de cáncer de la sangre. Los estudios de exposición prolongada en animales
han demostrado un aumento de la tasa de cáncer de las mamas y del hígado
asociado con exposición a niveles muy bajos (50 ppm) de cloruro de vinilo. Los
animales de laboratorio a los que se administró diariamente cloruro de vinilo
en forma oral (2 mg/kg/día) durante toda la vida sufrieron un aumento del
riesgo de desarrollar cáncer del hígado.
Medidas de actuación para el
control de toxicidad del cloruro de
vinilo en la Industria:
- Trabajar con sistemas cerrados
o aislados del ambiente. Cuando no exista la posibilidad de garantizar la
ausencia de concentraciones de cloruro de vinilo en el ambiente se utilizarán
equipos de protección individual, tales como ropas especiales y equipos
respiratorios semiautónomos. Las precauciones deben reforzarse para el personal
de mantenimiento, adiestrándoles en el manejo de aparatos de medición ambiental
se debe establecer un programa de mantenimiento preventivo de las
instalaciones, sobre todo de conducciones, juntas, válvulas, entre otros.
- Finalmente, se deberá diseñar
un sistema que evite la emisión a la atmósfera del cloruro de vinilo.
- Vigilancia de la salud: Examen
médico inicial: con atención específica al estado de hígado, bazo, riñones y
aparato respiratorio, huesos de la mano (radiografía de referencia), sangre y
sistema nervioso.
-Examen médico periódico: con
atención específica a los mismos aparatos que en el inicial. Existe también
Protocolo de vigilancia médica específico para el Cloruro de Vinilo.
Evaluación y control de la exposición
al cloruro de vinilo:
Está
clasificado como cancerígeno tipo 1 (demostrado en humanos) en el RD 363/1995 y
en la lista de la IARC (Agencia Internacional para la Investigación del
Cáncer). Por tanto, siempre hay que mantener el nivel de exposición lo más bajo
posible.
Valores límites ambientales:
Orden 9/4/1986, art. 3
1. Límite de exposición anual: 3
ppm.
2. Límite de exposición diaria: 7
ppm.
3. Niveles de alarma:
3.1. Concentración promediada
durante una hora: 15 ppm.
3.2. Concentración promediada durante
20 minutos: 20 ppm.
3.3. Concentración promediada
durante 2 minutos: 30 ppm.
Propino:
Se descompone
al calentarlo intensamente y bajo la influencia de presión produciendo monóxido
de carbono y dióxido de carbono, causando peligro de incendio o explosión.
Butino:
Al tratarse de
un gas altamente inflamable se puede decir que si se expone al fuego
recipientes con butino esto puede causar su rotura o explosión. La combustión
incompleta de este gas puede formar monóxido de carbono (CO).
Extinción de incendios:
Los medios de
extinción más adecuados en el caso de que se produzca un incendio son los
agentes extintores comunes. Resulta aconsejable ante un incendio con butino no
actuar en su extinción a no ser que sea absolutamente necesario ya que este gas
es enormemente explosivo y se debe ser consciente de la situación corriendo un
peligro extra, no obstante existen medios específicos para disminuir la
gravedad del incendio en el que el butino se encuentre presente, tales remedios
son:
Detención de la fuga de gas de
los recipientes expuestos al fuego:
Sacar al
exterior los recipientes o emplear técnicas de enfriamiento mediante agua
pulverizada desde un lugar considerado seguro hasta que se considere que ya
están fríos.
Inhalación:
Este gas es
más pesado que el aire y puede acumularse en espacios cerrados, particularmente
en sótanos y a nivel del suelo. Es por esta razón por la que puede causar
asfixia en altas concentraciones debido a que este gas causa desplazamiento del
aire. Para detectar el gas en estos casos conviene utilizar un detector de
gases específico para el butino.
Los síntomas
de asfixia que presentan los afectados por la inhalación pueden incluir la
pérdida de consciencia o movilidad. Esta pérdida de conocimiento suele ser
instantánea y se conocen casos en los que las víctimas no se dan cuenta de que
han perdido la consciencia. Los afectados que inhalen este gas a bajas
concentraciones pueden sentir efectos narcotizantes. Estos síntomas incluyen
vértigos, cefalea, náuseas y pérdida de coordinación. Se aconseja en este caso
retirar a la víctima a una zona ventilada.
Benzol o benceno:
La
intoxicación aguda, por inhalación de gran cantidad de vapores de benceno, es
poco común salvo en caso de accidentes, especialmente desde la reducción en el
uso del benceno asociada a su carácter cancerígeno. En los casos descritos se
produce una afectación del sistema nervioso central, en forma de excitación,
para pasar rápidamente a una fase de depresión, con cefalea, fatiga, parestesia
en las manos y los pies, vértigos y dificultad para la articulación de las
palabras.
La
intoxicación crónica produce de modo selectivo una afectación de la médula
ósea, de forma que se altera la hematopoyesis, admitiéndose la existencia de
una relación causal entre altas exposiciones a benceno y el desarrollo de
pancitopenia, anemia aplásica y leucemia. En consecuencia, el benceno está
clasificado como carcinógeno de primera categoría: "sustancia que por
inhalación, ingestión o penetración cutánea, se sabe (a partir de datos epidemiológicos),
es carcinógena para el hombre".
Por ello,
lleva asociada la frase de riesgo R 45, puede causar cáncer. También está
clasificado como fácilmente inflamable, R 11, y tóxico, R 48/23/24/25, riesgo
de efecto grave para la salud en caso de exposición prolongada por inhalación,
contacto con la piel e ingestión. El R.D. 665/1995 sobre protección de la
exposición a sustancias cancerígenas en el trabajo define las sustancias
cancerígenas como aquellas de las que se dispone de elementos suficientes para
establecer la existencia de una relación de causa/efecto entre la exposición
del hombre a tales sustancias y la aparición del cáncer.
Etinilestradiol:
Los estrógenos aumentan el riesgo
de cáncer de útero:
Varios
estudios clínicos han puesto de manifiesto que existe un aumento del riesgo de
cáncer de endometrio en las mujeres tratadas durante períodos prolongados con
estrógenos exógenos. Los resultados de estos estudios están además apoyados por
el hecho de que la incidencia del cáncer de endometrio ha aumentado
considerablemente desde 1969, año en que los estrógenos sintéticos fueron
introducidos en la clínica. El riesgo de cáncer es de 4.5 a 13.9 veces mayor en
las mujeres que utilizan estrógenos, y depende tanto de las dosis como de la
duración del tratamiento. A la vista de estos datos, cuando los estrógenos se
utilizan para paliar los síntomas de la menopausia, se recomienda utilizar las
menores dosis posibles y discontinuar la medicación tan pronto como sea
posible. Cuando médicamente está indicado un tratamiento prolongado, el
paciente debe ser re-evaluado al menos dos veces al año para determinar la
necesidad de un tratamiento continuo. Un estudio sugiere que la administración
cíclica de dosis bajas de estrógenos entraña un riesgo de cáncer menor.
Es importante
la vigilancia clínica de todas las mujeres bajo tratamiento estrogénico. En
casos de sangrado vaginal anormal, persistente y recurrente, deben tomarse las
medidas diagnósticas adecuadas para descartar cualquier tipo de malignidad.
Hasta el momento, no hay evidencias de que los estrógenos naturales sean menos
peligrosos que los estrógenos sintéticos o equinos cuando se administran en
dosis equivalentes
Los estrógenos no deben ser
utilizados durante el embarazo:
El uso de
estrógenos durante el embarazo precoz puede causar serias lesiones en los
embriones. Se ha comprobado que las mujeres que fueron expuestas a
dietilestilbestrol, un estrógeno no esteroideo, durante su vida embrionaria,
mostraron una mayor propensión al desarrollo en su vida adulta de un cáncer
vaginal que ordinariamente es sumamente raro o un cáncer de cuello de útero. En
algunos estudios, un elevado porcentaje de estas mujeres expuestas mostraron
adenosis vaginal y alteraciones epiteliales de la vagina y del cérvix. Aunque
no se sabe si estos hallazgos son extrapolables a otros estrógenos, debe
presumirse que pueden inducir el mismo tipo de efectos. De igual forma, el
dietilestilbestrol ha demostrado inducir efectos adversos sobre el
comportamiento reproductor, incluyendo un aumento de los abortos espontáneos,
embarazos ectópicos y malformaciones congénitas, sobre todo a nivel cardíaco y
esquelético. Se estima que el riesgo de malformaciones esqueléticas en los
fetos expuestos in útero a las hormonas sexuales es 4.7 veces mayor, incluso
aunque las exposiciones sean de corta duración. Se estima la incidencia de
tales malformaciones del 1/1000 de los fetos expuestos.
Si se utilizase el etinilestradiol
durante el embarazo, o la paciente se quedara embarazada durante su
utilización, deba ser advertida de los riesgos potenciales para el feto y sobre
la conveniencia de continuar el embarazo
Los estrógenos están contraindicados en las siguientes circunstancias:
a) Pacientes
con cáncer de mama sospechado o diagnosticado excepto en algunos casos de
cáncer de mama metastásico
b) Presencia
de cualquier neoplasia estrógeno-dependiente
c) Hemorragias
vaginales sin diagnosticar
d) Enfermedades
tromboembólicas o tromboflebitis activa o historia de tromboflebitis asociada
al uso anterior de estrógenos.
La
administración continua de estrógenos naturales o sintéticos ha mostrado
aumentar en algunas especies animales la frecuencia del cáncer de mama, cérvix,
vagina e hígado. En el ser humano, hay claras evidencias de que los estrógenos
aumentan el riesgo de cáncer de endometrio. Sin embargo, los resultados
preliminares de WHI (Women's Health Initiative) indican cuando los estrógenos
se administran en combinación con progestágenos (E + P), el riesgo de cáncer de
endometrio se reduce al mismo nivel que en las mujeres bajo placebo. Como
contrapartida, con la combinación estrógeno + progestágeno aumenta
considerablemente el riesgo de cáncer de útero, pasando de 27 casos por 100.000
mujeres sin tratamiento a 42/100.000 en las tratadas. Este riesgo es, de todas
maneras, mínimo teniendo en cuenta los posibles beneficios del tratamiento.
Aunque no
existen datos concluyentes de que los estrógenos induzcan cáncer de mama en las
mujeres, la combinación de estrógenos + progestágenos aumenta el riesgo del tal
tipo de cáncer en un 24%. De un total de 8.506 mujeres bajo tratamiento E + P
durante una media de 5.6 años, 245 desarrollaron cáncer de mama frente a 185
mujeres de 8.102 bajo placebo. Además, los tumores del grupo E + P fueron de
mayor tamaño y con una tendencia mayor a la metástasis, aunque histológicamente
fueron idénticos.
En el hombre,
los estrógenos aumentan el riesgo de cáncer de mama, de manera que cualquier
lesión sospechosa debe ser investigada cuidadosamente.
Las
enfermedades tromboembólicas y otras enfermedades vasculares trombóticas
(tromboflebitis, embolia pulmonar, ictus e infarto de miocardio) son
consideradas como un factor de riesgo en las mujeres tratadas con la combinación
de estrógenos + progestágenos o con altas dosis de estrógenos como las
utilizadas en el tratamiento del cáncer de mama. El estudio WHI, en su sección
en la que se estudia el uso de estrógenos solos, ha demostrado que la
incidencia de accidentes tromboembólicos en las pacientes con estrógenos
(27/10.000 en un año) es ligeramente mayor que las tratadas con placebo
(21/10.000 en un año)
Se ha asociado
al uso de contraceptivos oral, algunos adenomas hepáticos, que aunque benignos,
pueden romperse y provocar la muerte debido a una hemorragia intraabdominal.
Aunque tal lesión no ha sido, por el momento, asociada al uso de estrógenos,
debe ser considerada si los pacientes muestran dolor o masas abdominales o
shock hipovolémico. También se han comunicado casos de carcinoma hepatocelular
en mujeres bajo tratamiento con contraceptivos orales.
CONCLUSIONES
Hemos visto
que los compuestos orgánicos se clasifican en diferentes grupos dependiendo de
la naturaleza de los enlaces covalentes que forman parte de la molécula. Uno de
los principales grupos de estos compuestos está formado por carbono e hidrógeno
y se conocen como hidrocarburos. Los hidrocarburos se pueden clasificar de
acuerdo con los tipos de enlaces que poseen. Alcanos (enlace simple), alquenos
(enlace doble), alquinos (enlace triple) y aromáticos (enlaces deslocalizados).
Muchos de los
hidrocarburos son precursores de otros compuestos orgánicos y éstos, mediante
reacciones químicas específicas, permiten la obtención de nuevos compuestos,
los cuales se pueden clasificar de acuerdo con cierta distribución de átomos.
Esto da lugar a los grupos funcionales, que facilitan enormemente la ordenación
de una gran cantidad de compuestos. Es importante señalar que cada grupo
funcional posee sus propiedades características y propiedades físicas y
químicas. Es por ello que, a partir de los compuestos orgánicos con diferentes
grupos funcionales, se ha sintetizado una gran variedad de compuestos que
presentan propiedades específicas.
Por estas y
otras razones, los compuestos orgánicos tienen una gran importancia en relación
con el conocimiento adquirido y la investigación científica que se continúa
realizando en la actualidad. De estas prolíficas investigaciones, los químicos
han contribuido a mejorar la calidad de vida y a entregar un mejor bienestar a
la humanidad en la producción industrial de sustancias y objetos que nos son
tan comunes: cauchos, combustibles, drogas, detergentes, medicamentos, fibras,
nylon, plásticos, semiconductores orgánicos, entre otros.
La Química ha
sido llamada no sólo una de las reinas de la Ciencia, sino el más bello juego
de escondite entre el ser humano y la naturaleza. Una parte considerable de la
calidad de vida actual se debe a la Química, aunque su mal uso ha originado
muchos problemas.
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